Question

写出下列微粒的电子排布式：
（1）₁₇Cl

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

（2）₂₄Cr

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

（3）S^2-

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（4）₂₆Fe²⁺

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．

Answer 1

分析：（1）基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答；
（2）基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答；
（3）硫原子得到2个单子形成S^2-，再根据核外电子排布规律进行书写；
（4）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe²⁺，再根据核外电子排布规律进行书写．

解答：解：（1）₁₇Cl电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）₂₄Cr电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）S^2-电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（4）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe²⁺，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．