题目内容

14．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5nm～36nm（1nm=10-9m）的磁流体．下列说法正确的是（　　）
A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系不能通过滤纸D．磁流体微粒的直径比Fe2+小

分析 根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析．

解答 解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质．
A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A错误；
B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；
C．该分散性属于胶体，可以通过滤纸，故C错误；
D．磁流体属于胶体，胶粒的直径大于溶液中离子的直径，磁流体微粒的直径比Fe2+大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小．

练习册系列答案
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4．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．降温，使平衡左移，c（H+）减小，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是③ （填写序号，下同）；水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又作还原剂的是④．
9．下列属于取代反应的是（　　）
A．H2C=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．+3H2$\stackrel{Ni/△}{→}$D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
B．容器内气体密度不随时间变化
C．v （X）：v （Y）=l：2
D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4-2B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH-）
C．H2SO4═2H++SO42-D．Na2CO3═Na2++CO32-
3．现有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL，经测定其中C（Cl-）=amol/L，向其中加入过量的Zn粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经充分洗涤干燥后称重，质量为cg，则：
（1）原混合溶液中C（Fe2+）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu2+）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范围是b＞13a；
（3）c值越大，说明原溶液中CuCl2溶液的含量越大，c的取值范围是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．
11．NH4Cl的电子式，氧化钠的电子式，CO2的电子式．

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