Question

(1)pH＝2的盐酸溶液中，水电离出的c(H⁺)为多少？

(2)在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝10^－12mol/L，则该溶液的pH可能是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)10－12mol/L;(2)12或2 　　【巧解导析】这是一道有关溶液中水的电离的题目．第(1)问盐酸溶液的pH＝2，此时溶液中的c(H+)＝10－2mol/L，但水电离出的c(H+)并不等于10－2mol/L．因为盐酸的电离远远大于水的电离，水电离出的c(H+)与盐酸电离出的c(H+)相比微乎其微，一般忽略不计，溶液的c(H+)实际为盐酸电离出的c(H+)．那是否无法求算水电离出的c(H+)呢？不是的．盐酸溶液中的OH－来自于水的电离，H2OH+＋OH－，水电离出的c(H+)等于它所电离出的c(OH－)，也就是溶液中的c(OH－)，溶液中的c(H+)·c(OH－)＝1×10－14，可求出水电离出的c(H+)＝c(OH－)＝10－12mol/L． 　　第(2)问，水电离出的c(H+)必然等于水电离出的c(OH－)为10－12mol/L，如果是酸的溶液，溶液的c(H+)实际为酸电离出的c(H+)远大于水电离出的c(H+)，但溶液的c(OH－)为水电离出的c(OH－)，等于10－12mol/L，所以溶液的c(H+)＝10－2mol/L，pH＝2．如果是碱的溶液，溶液的c(OH－)实际为碱电离出的c(OH－)，远大于水电离出的c(OH－)，但溶液的c(H+)为水电离出的c(H+)，等于10－12mol/L，所以pH＝12．

提示：

【巧解点悟】在任何溶液中，水都会发生微弱的电离H2OH+＋OH－，但溶液中的c(H+)不一定等于水电离出的c(H+)，溶液中的c(OH－)也不一定等于水电离出c(OH－)．酸或碱的存在会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度．在酸的溶液中考虑水的电离应考虑溶液的c(OH－)，在碱的溶液中考虑水的电离应考虑溶液的c(H+)．