题目内容
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出．下列叙述正确的是
- A.残留固体中只有Na2CO3
- B.残留固体中有NaHCO3和NaOH
- C.原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
- D.原混合气体中O2和CH4的体积比为1：2
D
分析：此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，
可写出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
解答：因“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
故选：D．
点评：本题若按常规方法，计算比较繁琐，而根据题目信息写出化学方程式则非常方便．
分析：此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，
可写出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
解答：因“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH
故选：D．
点评：本题若按常规方法，计算比较繁琐，而根据题目信息写出化学方程式则非常方便．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。恒温下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 原平衡时SO2转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。