Question

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl₃ + Cu =2FeCl₂ + CuCl₂）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取100 mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 86.1g。
（2）另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。
下列关于原废液组成的判断错误的是

1. A.
   c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1 ︰1
2. B.
   c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1
3. C.
   一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ
4. D.
   c(Clˉ) =6mol / L，c(Fe ²⁺) = 1.2mol / L

Answer 1

A
试题分析：（1）沉淀是AgCl为86.1g，即0.6mol，n(Clˉ)=0.6mol，c(Clˉ)= 6mol/L， n(Fe³⁺)=0.2mol，故c(Fe³⁺)=2 mol/L。
（2）铜片质量减少了2.56 g即，参加反应的铜的物质的量为0.04mol，根据化学方程式计算，100 mL废液中还有FeCl₃的物质的量为0.08mol。
综合以上分析，100 mL废液加n(Fe³⁺)=0.2mol，反应的n(Fe³⁺)=0.12mol。根据化学方程式计算，溶液中的物质的量为：n(Fe²⁺)=0.12mol，n(Cu²⁺)=0.6mol。浓度分别为：c(Fe²⁺)=1.2 mol / L；c(Fe³⁺)="0.8" mol / L；c(Cu²⁺)="0.6" mol / L。
A、c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺)︰c(Cu²⁺)  = 1.2︰0.8︰0.6=6：4：3，故错。
故选A。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 化学计算
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序。