Question

【题目】将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是 （ ）

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

Answer 1

【答案】A

【解析】

发生反应有：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑，2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑，开始时铝过量，随着x增大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2 = 1，生成氢气的量达到增大，之后随着钠的量的增加；生成氢气的量会逐渐减小，成氢气的物质的量，据此进行解答。

A、根据分析可以知道，a1时铝过量，生成氢气量b1与全部是钠时生成的氢气量是一样

的，由此求得，

设钠的物质的量为y mol，此时铝过量，结合反应方程式可以知道参加反应的铝的物质

的量也是ymol，根据电子守恒可得：0.5y + 1.5y = ，计算得出：，

则混合物中铝的物质的量为：，

则，故A错误；

B、根据分析可以知道，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2 = 1，故B正确；

C、当1.0 g完全为钠时，生成氢气的量为，故C正确；
D、当钠和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量

都是x mol，则，计算得出：x = 0.02，则生成氢气的物质的量为：，故D正确；

答案为A。