题目内容

将10 mol　A气体和5 mol　B气体放入10 L真空箱中，某温度时发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，A的平均速率为0.06 mol/(L·s)，则在2 s时，箱中有C________mol，B的浓度为________mol/L．

答案：0.8,0.46
解析：


练习册系列答案
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某温度下，将3 mol　A和2 mol　B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA(气)＋B(气)C(气)＋D(气)，5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]a[B]＝[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为：

[　　]

A．

60％

B．

40％

C．

24％

D．

4％

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．

(1)已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③

则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．

(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．

(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．

A降温

B加压

C使用催化剂

D将甲醇从混合体系中分离出来

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．

(1)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程__________________

②氨水中水电离出的c(OH－)________10－7 mol/L(填写“＞”、“＜”或“＝”)

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为________．

(2)氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol　A．

①写出氨气和氟气反应的化学方程式________；

②在标准状况下，每生成1 mol　B，转移电子的物质的量为________mol．

(3)Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：

①达到平衡时，N2的转化率为________．

②若向该容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若将2 mol　N2和4 mol　H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．

③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0

请根据题目要求回答下列问题：

(1)

在一定条件下，将0.05 mol　CH4和0.10 mol　H2O气放入容积2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol　CO生成，则H2的化学反应速率为________．

(2)

在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________．

(3)

在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是________．

A．

升高温度

B．

降低温度

C．

增大压强

D．

减小压强

E．

加入催化剂

F．

移出水蒸气

(4)

在一定温度下，将1.0 mol　CH4和2.0 mol　H2O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气共4.0 mol，则CH4的转化率为________；若其它条件不变，起始时加入a mol　CH4，b mol　H2O(g)，c mol　CO和d mol　H2，达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为________(用字母表示)．

(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为　　                             　　　。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　              　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　     　　。

A 降温     B 加压     C 使用催化剂    D 将甲醇从混合体系中分离出来

 

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