题目内容

8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
（1）先检验CO32-，加入HNO3试剂（或溶液），反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）然后检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂（或溶液），反应的离子方程式为；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）最后检验Cl-，加入AgNO3 试剂（或溶液），反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的干扰作用，以此解答该题．

解答 解：（1）检验碳酸根离子，可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：HNO3；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐，如硝酸钡，也可用氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba（NO3）2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．

点评 本题考查了常见离子的检验，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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18．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为BC
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判断试剂NaOH已经足量的方法是静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，如果不再产生沉淀，则说明NaOH溶液已经足量；
（4）现有如图仪器，过滤出沉淀时必须用到E（填字母），仪器F的名称是冷凝管．
（二）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDGF（填字母）．
（三）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
B（填字母），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．
19．生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．
（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做灯火（或烛火）试验．
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝空气（或氧气）．
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是氧气和水．
16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中被氧化的元素（　　）
A．KB．HC．MnD．Cl
3．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1；
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD；
A、溶液中Cl-的数目    B、溶液的密度    C、溶质的物质的量    D、溶液的浓度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1．
13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②并标出电子转移与数目．
（2）上述反应①中还原剂为Fe，被还原的是+3价的N．若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是BD．
A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了酸性和氧化性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol．
20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：．
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AS  BNa  CN   DP
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之间存在氢键．
（5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区，E原子的外围电子排布式为3d64s2．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是分子晶体、离子晶体、分子晶体．
（7）画出C的核外电子排布图，这样的排布遵循了泡利原理和洪特规则．
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．
18．一定量的Al2（SO4）3，ZnSO4，Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（　　）
A．1：6：9B．1：2：3C．1：3：3D．1：3：6

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