Question

13．常温下下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A． 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
• B． pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）相等
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． 浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，等pH时，醋酸的浓度较大；
B．盐酸电离的氢离子抑制了水的电离，氯化铁中铁离子水解，促进水的电离；
C．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．碳酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，则碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠；氢氧化钠为强电解质，其pH最大．

解答 解：A．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸的浓度较大，则醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量较大，故A错误；
B．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，则氯化铁溶液中水电离的氢离子浓度较大，故B错误；
C．NaHC0₃溶液水解呈碱性，HCO₃^-水解大于电离程度，则c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．氢氧化钠为强碱，等浓度时NaOH溶液pH最大；碳酸的酸性小于醋酸，则碳酸根离子的水解程度大于醋酸，醋酸钠溶液的pH大于醋酸钠，所以溶液的pH ②＞①＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及计算、盐的水解原理等知识，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理及相关基础知识的积累．