题目内容

18．以下各种有机化合物之间有如下的转化关系

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（2）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；D具有的官能团名称是羧基，
（3）反应①的化学方程式是；
（4）乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O．
（5）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

分析 D分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，含有羧基，且为一直链化合物，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，C苯环上的一溴代物只有两种，应含有2个不同的取代基且处于对位，故C的结构简式为；
A发生水解反应生成C和D，故A属于酯，则A的结构简式为，D和F反应生成G，结合G的分子式可知，应是发生酯化反应，F含有2个甲基，由G与D的分子式可知，F的结构简式为，故G为CH3CH2CH2COOCH（CH3）2，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，B通过反应②生成E和F，发生酯的水解反应，则E的结构简式可能为，据此解答．

解答 解：D分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，含有羧基，且为一直链化合物，所以D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，C苯环上的一溴代物只有两种，应含有2个不同的取代基且处于对位，故C的结构简式为；
A发生水解反应生成C和D，故A属于酯，则A的结构简式为，D和F反应生成G，结合G的分子式可知，应是发生酯化反应，F含有2个甲基，由G与D的分子式可知，F的结构简式为，故G为CH3CH2CH2COOCH（CH3）2，芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，B通过反应②生成E和F，发生酯的水解反应，则E的结构简式可能为．
（1）由上述分析可知，C的结构简式为 ，故答案为：；

（2）由上述分析可知，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH，含有官能团为羧基，故答案为：CH3CH2CH2COOH；羧基；

（3）反应①的化学方程式是：，
故答案为：；
（4）乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O，
故答案为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH2O；
（5）由上述分析可知，F结构简式是 ；生成G的化学方程式为：CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O，
故答案为：；CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．

点评 本题考查有机物推断，关键是“根据C、D发生的反应判断含有的官能团，再结合分子式与结构特点确定C、D的结构”，再结合转化关系推断，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H键的数目为0.5NA
B．40g SiC中含有Si-C键的数目为2NA
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9．断开1mol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的关系式表示）．
（2）若图示中表示反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则b=926kJ•mol-1，O═O 键的键能x=496.4．
6．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度
℃		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
13．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O_．
（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）④→②→①→③．
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）装置②中所加的固体药品是无水CuSO4．
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编号①           ②         ③             ④
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①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
①若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
②若E1＜E2，则该反应为吸热反应．该反应过程可看成是贮存能量的过程．
10．由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；．
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A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
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8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）
A．B．C．D．

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