题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol Cl2与足量Na0H溶液反应，转移电子的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA | |
| C． | 4.6g由NO2和N204组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA |
分析 A．氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
B．苯环中无双键；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D．标况下，乙醇为液态．
解答 解：A．氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故A错误；
B．苯环中无双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故C正确；
D．标况下，乙醇为液态，11.2L乙醇不是0.5mol，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA | |
| B． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA | |
| C． | 通常状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA | |
| D． | 23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA |
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
5．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
（2）该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：0.07mol/（L•min）；
（3）该反应在第9分钟（min）时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是②③：
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| l | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：0.07mol/（L•min）；
（3）该反应在第9分钟（min）时达到平衡状态； 这时，下列说法正确的是②③：
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n molY．