Question

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B                             ②离子半径：_aA^m+＜_bB^n-
③原子半径：A＜B                             ④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等       ⑥b=a+m-n．

A．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

Answer 1

分析：元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，根据在周期表中的位置 比较原子半径，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小比较离子半径．

解答：解：①元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；
②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：_aA^m+＜_bB^n-，故②正确；
③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；
④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；
⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；
⑥元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误．
正确的有①②④．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意原子的结构特点．