下列仪器中不能直接加热的是 [ ] A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．燃烧匙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

2.5

g ③

溶解

④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流

．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	实验操作、现象
Cu²⁺	取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
SO₄^2-	取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O

．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是

冷凝回流

．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

Br₂

．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

a

（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是

b

（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

溴乙烷中不存在溴原子

．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液．

某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）现有仪器：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）请写出该实验简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

25.0

g ③溶解 ④转移 ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流

．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．则该同学配得的溶液浓度

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	所选试剂	反应的离子方程式
Cu²⁺	NaOH溶液 NaOH溶液	Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓ Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
SO₄^2-	稀盐酸，BaCl₂溶液稀盐酸，BaCl₂溶液	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O₂

Mg₃N₂；③2Mg+CO₂

MgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O

3Mg（OH）₂+2NH₃↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．

（1）装置F的作用是

．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是

，产生这一现象的原因是

．
（2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：

．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO₂

△

2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si

△

Mg₂Si?
Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）．SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）图（甲）是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的

（选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是

；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是

．
（4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为

．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是

．C中全部反应产物有

（填化学式）．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
⑴装置A的作用是                              。
⑵反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           _____________(填写上正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液                b．乙醇                          c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。
⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
a．分液                 b．蒸馏                          c．萃取
⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液

下列仪器中不能直接加热的是
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A．	烧杯
B．	试管
C．	蒸发皿
D．	燃烧匙

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