Question

将0.1 mol•L^-1的醋酸钠溶液40 mL与0.2 mol•L^-1的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（    ）

A. c(CH₃COO^-)>c(Cl ^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B. c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C. c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)=c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+ c(H+)= c(CH₃COO^-)+ c(Cl^-)+ c(OH^-)

 

Answer 1

答案：BD
提示：

将醋酸钠溶液与盐酸混合，二者反应，生成2×10-3 mol·L-1 CH3COOH和2×10-3 mol NaCl，剩余2×10-3 molCH3COONa。CH3COOH电离呈酸性，CH3COONa水解呈碱性。溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以，应有c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)。由电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+ c(OH)。