题目内容

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。

①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液：0.40的盐酸。
下列说法错误的是（  ）
A．滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b
B．达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7
C．氨水溶液的物质的量浓度为0.10
D．NaOH溶液的pH=13
BD
略
练习册系列答案
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把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含c molBaCl2溶液，使沉淀反应刚好完全，则NO3ˉ的浓度是
A．mol/LB．mol/L
C．mol/LD．mol/L
10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？
含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl－为1.5mol，Al3＋和Fe3＋共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为
A．1mol B．0.5molC．0.25molD．0.15mol
以下说法正确的是
A．1 L CO的质量小于1 L O2的质量
B．常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D．OH-的摩尔质量为17 g
体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（  ）
A．60 LB．30 LC．11.2 LD．112 L
已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是(     )
A．110 g        B．110 g/mol          C．55 g/mol       D．55
已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合充分反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是 （  ）
A．63 g·mol─1 B．122 g·mol─1 C．126g·mol─1 D．163 g·mol─1
下列叙述正确的是（   ）
A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol
B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol
C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA

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