题目内容
19．属于铝热反应的是（ ）| A． | Al+HCl | B． | Al+O2 | C． | Al+MgO | D． | Al+Fe2O3 |
分析 铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂．
解答 解：铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，属于置换反应，
A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A不选；
B.4Al+3O2=2Al2O3，该反应在常温下能够进行，且没有金属单质生成，属于化合反应，故B不选；
C．Mg的金属活动性大于Al，所以不能发生铝热反应，故C不选；
D.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应需要高温条件，且Al置换出Fe单质，所以属于铝热反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查铝热反应判断，侧重考查基本概念，对于概念型问题解答方法是紧扣概念即可，易错选项是C．
练习册系列答案
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9．下列各种转化中，属于生物质能的化学转化的是（ ）
| A． | 石油燃烧 | |
| B． | 木材燃烧 | |
| C． | 在汽化炉内加热固体生物质，同时通入空气或水蒸气，或者隔绝空气高温加热生物质，使之发生复杂的化学反应产生可燃气体 | |
| D． | 杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中生成沼气 |
10．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）
| A． | 保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 | |
| B． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 少量液溴可用水封存，防止溴挥发 | |
| D． | 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 |
7．以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷； （7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5-CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
| A． | （3）（5）（8） | B． | （5）（7）（8） | C． | （5）（8） | D． | （3）（5）（7）（8） |
14．NOx是大气污染的主要污染物之一．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO2）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：
①稀硝酸的浓度为4mol•L-1
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．
（1）硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物（NO与NO2）尾气
①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③烧碱吸收法：氮氧化物（NO与NO2）用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O，现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.8．
（2）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如表：
| 硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余固体（g） | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| 放出气体的体积（mL） | 2240 | 4480 | 6720 | 8960mL |
②计算原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1；
③加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为1.2mol．
4．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5mol O2，则（x+y ）的值（ ）
| A． | 9 | B． | 10 | C． | 11 | D． | 12 |
11．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜和铁各0.15 mol | |
| B． | 稀硝酸的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | 第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 | |
| D． | 再加入上述200 mL稀硝酸，还会得到标准状况下2.24 L NO |
8．下列气体中，无色无味的是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | Cl2 | D． | CH4 |
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/℃ | 大理石 规格 | HNO3浓度 （mol?L-1） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② | ||||
| ③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
| ④ | 25 |