题目内容

(2013?北京)可降解聚合物P的合成路线如下:

已知:

(1)A的含氧官能团名称是
羟基
羟基

(2)羧酸a的电离方程是
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(3)B→C的化学方程式是

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是
加成反应、取代反应
加成反应、取代反应

(6)F的结构简式是

(7)聚合物P的结构简式是
分析:C被还原生成,所以C的结构简式为:,B和浓硝酸发生取代反应生成C,所以B的结构简式为:,A和羧酸生成酯B,所以A的结构简式为:和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D,化合物D苯环上的一氯代物有2种,结合D的分子式知,D的结构简式为,D反应生成E,结合E的分子式知,E的结构简式为:,E发生一系列反应生成F,根据题给信息知,F的结构简式为:,F发生反应生成G,G和反应生成P,P的结构简式为:
解答:解:C被还原生成,所以C的结构简式为:,B和浓硝酸发生取代反应生成C,所以B的结构简式为:,A和羧酸生成酯B,所以A的结构简式为:和氢氧化钠溶液发生水解反应生成D,化合物D苯环上的一氯代物有2种,结合D的分子式知,D的结构简式为,D反应生成E,结合E的分子式知,E的结构简式为:,E发生一系列反应生成F,根据题给信息知,F的结构简式为:,F发生反应生成G,G和反应生成P,P的结构简式为:
(1)A的结构简式为:,所以A中含有的官能团是醇羟基,故答案为:醇羟基;
(2)A的结构简式为:,B的结构简式为:,根据AB的结构简式知,该羧酸是乙酸,乙酸是弱电解质,乙酸中存在电离平衡,所以乙酸的电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+
(3)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,B和浓硝酸发生取代反应生成C,该反应方程式为:
故答案为:
(4)通过以上分析知,D的结构简式为:,故答案为:
(5)通过题给信息知,E→F中反应①和②的反应类型分别是加成反应、取代反应,故答案为:加成反应、取代反应;
(6)通过以上分析知,F的结构简式为:,故答案为:

(7)通过以上分析知,P的结构简式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,同时考查学生知识迁移能力,充分利用题给信息采用正推和倒推相结合的方法进行分析解答,明确物质含有的官能团及性质是解本题关键,难度较大.
练习册系列答案
相关题目
(2013?北京)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ?moL-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ?moL-1

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是:
增大
增大

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐.其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO.原因是:
根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素.同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大
根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素.同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大
,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强.
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是
还原
还原
反应(填“氧化”或“还原”).
②写出NiO电极的电极反应式:
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
(2013?北京)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
碱性、漂白性
碱性、漂白性

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.
①实验a目的是
检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰
检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是
CaSO4
CaSO4

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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