Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出基态时D的电子排布图________。

（2）写出化合物E2F2的电子式________。

（3）根据题目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。

（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。

Answer 1

【答案】 sp2杂化 sp2杂化 109°28′ 平面三角形 N2O OCN﹣或SCN﹣或N3﹣

【解析】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，则C是N元素，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，则A是H元素，B是C元素；D是O元素；D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，E是Na元素；D与F是同族元素，则F是S元素，据此解答。

根据以上分析可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S。则

（1）基态时氧原子的质子数是8，电子排布图是；

（2）化合物Na2S2，其结构与Na2O2的类似，电子式是；

（3）S与O是同一主族的元素，原子结构相似，形成的化合物的结构也相似，由于CO32-中C原子的杂化方式是sp2杂化，所以CS32-中心原子杂化方式是sp2杂化；臭氧与二氧化硫互为等电子体，结构相似，则O3中心原子杂化方式是sp2杂化；SO42-离子是正四面体结构，所以其中的键角是109°28′；SO3分子中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其立体构型是平面三角形；

（4）等电子是原子数相等，最外层电子数也相等的原子、分子或离子，与CO2互为等电子体且含有N原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-等。