Question

【题目】某课外小组对金属钠进行了研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

（1）F的名称是：______________

（2）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：________________

（3）该小组同学应该如何取用金属钠：_________________________________________

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程的离子方程式：___________________

（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为__________________________。

（7）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。

Answer 1

【答案】氯化氢 Na2CO3 用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶。 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3 大于或等于168：78（或84：39）

【解析】

根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定M为Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸，确定B为NaOH，C为H2，D为Cl2，F为HCl。

（1）由上述分析可知，F为氯化氢；

答案：氯化氢。
（2）Na在空气中放置足够长时间，发生4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，则最终生成物为Na2CO3；

答案：Na2CO3。
（3）Na为活泼金属，保存在煤油中，取用方法为用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶，

答案：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿（或玻璃片）上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠放回原试剂瓶。
（4）若A是一种常见金属单质，能与NaOH反应，则A为Al，E为NaAlO2，G为NaCl，将过量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；
答案：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A为可溶性亚铁盐，E为Fe（OH）3，则A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E这一过程的离子方程式为4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓。
答案：4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。

（6）A加入氢氧化钠溶液，分析图像可知：第一阶段是H++OH-=H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是NH4++OH-=NH3H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此确定溶液中存在的离子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假设图像中横坐标一个小格代表1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式：H++OH-=H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3,，NH4++OH-=NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol,

再利用电荷守恒n（SO42－）×2=n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）=3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得结论；

答案：c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3

（7）将NaHCO3与M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所得固体为纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，写出总的方程式

4NaHCO3+ 2Na2O24Na2CO3+2H2O↑+O2↑

84×4g 78×2g

m（NaHCO3）：m（Na2O2）=（84×4g）：（78×2g）=168：78（或84：39），

碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，

所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）；

答案：大于或等于168：78（或84：39）。