题目内容
16．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）| A． | NaCl | B． | HCl | C． | NaOH | D． | CaO |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，共价化合物一定不含离子键、只含共价键，以此来解答．
解答 解：A．NaCl只含离子键，故A不选；
B．HCl只含共价键，为共价化合物，故B选；
D．NaOH含离子键、O-H共价键，为离子化合物，故C不选；
D．CaO只含离子键，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化合物与化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
→
．
4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L-1 | |
| C． | 0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂 | |
| B． | 聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性 | |
| C． | 酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 | |
| D． | 淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应 |
1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.05 mol/（L•s） | B． | 0.10 mol/（L•s） | C． | 0.15 mol/（L•s） | D． | 2.0 mol/（L•s） |
8．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（5）滤液B可以回收的物质有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．
现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若不显红色，则说明Fe3+已被完全还原．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
7．
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
①实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，则0→2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
| 实验 编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
| 甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
| 乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列行关化学用语正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：18O | D． | CO2的填充模型： |