Question

在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为

[　　]

A．W/(W＋18a)

B．7lW/[161(W＋18a)]

C．W/(W＋36a)

D．71/[161(W＋36a)]

Answer 1

答案：B
解析：

【解析】电解时的阴极：4H+＋4e－＝2H2↑，阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑．总反应式为2H2O＝2H2↑＋O2↑，阴极生成H2 a mol，所以水消耗a mol，消耗的水和析出的晶体构成饱和溶液，列出式子可求得，其中m(溶质)＝W×(142/322)，m(溶液)＝W＋18a． 　　【拓展延伸】该题如果仅分析阴极的变化，阴极：2H+＋2e－＝H2↑，会粗心地认为产生a mol H2是由2 mol H+引起的，而2 mol H+是由2mol水提供的，则会误选C． 　　该题有一变式：在25℃时，将两个铜电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 [　　] A．W/(W＋18a) B．71W/[161(W＋18a)] C．W/(W＋36a) D．71/[161(W＋36a)] 　　该题中的电极是铜电极，不再是惰性电极． 　　阴极：2H+＋2e－＝H2↑产生a mol H2就是由2mol H+引起的，而2mol H+就是由2mol水提供的，所以变式的答案为C．