Question

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（    ）

A.c(HCN)＜c(CN^-)                              B.c(Na⁺)＞c(CN^-)

C.c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)                   D.c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

解析：将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(HCN)=0.05 mol·L^-1,c(NaCN)= 0.05 mol·L^-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)＞c(CN^-)，A错。由上述分析知c(CN^-)＜0.05 mol·L^-1，而c(Na⁺)=0.05 mol·L^-1，B正确。根据C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1  ①，D选项正确。又据电荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)②,①+②得c(HCN)+c(H⁺)+c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1+c(OH^-),而c(Na⁺)=0.1 mol,故c(HCN)+c(H⁺)=c(OH^-),C错。

答案：BD