题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A______、B______、C______、D______；
(2)D元素在周期表中第______周期第______族；
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_______________________；
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________；
(5)四种元素中，______的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为________________。
【答案】碳 氧 镁 铝 三 ⅢA 
O=C=O Al Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
【解析】
B原子L层的电子总数是K层的3倍，则其L层有6个电子，所以B为O元素，A与B位于同一周期，且A最外层有4个电子，则A为C元素；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，即0.1mol氢气，同时它变成Ne原子的电子层结构，则C的阳离子应带两个单位正电荷，所以为Mg元素；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，则D只能是位于Mg之后的同周期金属元素，即Al元素。
(1)根据分析可知A为碳、B为氧、C为镁、D为铝；
(2)铝原子的核电荷数为13，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；
(3)A的气态氢化物为CH4，属于共价化合物，用电子式表示形成过程：
；
(4)碳单质和氧气充分反应生成二氧化碳，属于共价化合物，结构式为O=C=O；
(5)铝元素的最高价氧化物的水化物Al(OH)3，既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，方程式为Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O。
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
.
