题目内容

下列离子方程式正确的是（　　）
A、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
B、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
B．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸根离子有剩余；
C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D．二者恰好反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．
解答： 解：A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2NO3-+4H+
  △  
.
 
Fe2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液，反应生成碘单质、亚铁离子和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+═I2+2Fe3++6H2O，故C错误；
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C注意发生氧化还原反应．
练习册系列答案
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某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按如图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）

【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是
 
．
（2）装置B中无色溶液将变为
 
色，该反应的化学方程式是
 
．
（3）装置C中湿润的有色布条
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
 
（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
 
溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
 
L．
下列有关实验的说法正确的是 （　　）
A、用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
B、可用pH试纸测定新制氯水的pH
C、中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：
 
．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
 
．
A．MnO2     B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是
 
．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 
．
（5）完成下列方程式：
3Fe+1NO2-+
 
OH-=3FeO22-+1H2O+
 
．
甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系．则甲和乙不可以是（　　）
A、碳和硅B、镁和碳
C、钠和氢气D、铝和铁
多硫化钠Na2Sx 在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而
NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是（　　）
A、2B、3C、4D、5
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A、NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等
B、在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
D、NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量
已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反应不能发生的是（　　）
A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、I2+2Cl-═2I-+Cl2
D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、升高温度，平衡将正向移动
B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的
m
n
倍
C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D、增加X的物质的量，Y的转化率降低

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