题目内容
大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰制取氨气，反应的化学方程式为：
（2）收集氨气应使用
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
分析：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；
（2）根据氨气的物理性质选择收集方法，根据氨气水溶液呈碱性选择干燥方法和检验方法；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
（2）根据氨气的物理性质选择收集方法，根据氨气水溶液呈碱性选择干燥方法和检验方法；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小．
解答：解：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝，则说明气体收集满，
故答案为：向下排空气；碱石灰；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，涉及反应为NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
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故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰干燥，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如试纸变蓝，则说明气体收集满，
故答案为：向下排空气；碱石灰；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，涉及反应为NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，
故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
点评：本题考查氨气的制备和性质，题目难度不大，本题注意形成喷泉的原理和操作方法．
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