有一瓶溶液.由于它可能被部分氧化.某同学进行如下实验:取少量溶液.滴入溶液.产生白色沉淀.再加入足量稀硝酸.充分振荡后.仍有白色沉淀．对此下述结论不正确的是 [ ] A．已部分被氧化 B．加入溶液生成的沉淀中一定含有 C．加入硝酸后的不溶沉淀一定是 D．此实验不能确定是否部分被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一瓶溶液，由于它可能被部分氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此下述结论不正确的是

[　　]

A．已部分被氧化

B．加入溶液生成的沉淀中一定含有

C．加入硝酸后的不溶沉淀一定是

D．此实验不能确定是否部分被氧化

答案：CD

练习册系列答案

（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式：________________________。

（2）由于ZnCl₂溶液蒸干灼烧后，得不到无水ZnCl₂固体，只能得到ZnCl₂水解的产物Zn(OH)Cl。所以，工业上往往用ZnCl₂的水合晶体ZnCl₂·xH₂O和SOCl₂混合共热来制取无水ZnCl₂。在这种制法中SOCl₂与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl₂的水解被抑制，故可得无水ZnCl₂。试解释灼烧过程中SOCl₂抑制ZnCl₂水解的原因：____________________

_________________________。

（3）SOCl₂还能和某些含羟基的有机物反应，如它与乙醇的反应可表示为：

C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂+HCl

和该反应相似，当过量的SOCl₂跟苯甲酸混合，稍加热即发生反应，苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为：_______________________。

为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl₂分离，可以使用下列中______方法。

A.过滤 B.分液 C.蒸发结晶 D.蒸馏

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

（Ⅰ）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是（填序号）

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

（Ⅱ）实验室需要480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液做实验，在配制FeSO₄溶液时的操作步骤为：

①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入某仪器中；

③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；

⑤将某仪器塞好，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：；

（2）上述操作的正确顺序为：；

（3）本次实验用到的玻璃仪器有：，

（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度；

加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会。

〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）用密度ρ=1.84g·mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：

①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V= mL；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用（填仪器名称）。

（Ⅲ）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有。

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