题目内容
11．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO | |
| B． | 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O |
分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
B．不符合反应的客观事实，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和氨根离子；
C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反应；
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，生成乙醇．
解答 解：A．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加过量氨水，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性，二者按2：1反应，离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热反应生成乙醇和溴化钠，离子方程式：C2H5Br+OH-→CH3-CH2-OH+Br-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意卤代烃发生取代反应和消去反应的条件为易错点，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 | |
| B． | 二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 | |
| C． | 飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 | |
| D． | 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 |
2．将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是（ ）
| A． | KSCN | B． | BaCl2 | C． | NaOH | D． | HCl |
19．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
| A． | 用高效催化剂，可提高CO2的利用率 | |
| B． | 单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡 | |
| C． | 及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 | |
| D． | 升高温度可使该反应向正反应方向移动 |
6．乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
16．下列物质属于苯的同系物是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2．
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
a．饱和NaOH溶液
b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液
d．饱和Na2CO3溶液．
20．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 氮原子的价电子排布图： | |
| B． | 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 | |
| C． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| D． | 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ⑩ | ② | ③ | ||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．