题目内容
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）| A、a中铁钉附近呈现红色 |
| B、b中铝条附近有气泡产生 |
| C、a中铜丝上发生氧化反应 |
| D、b中铁钉上发生还原反应 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应；
B．b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应；
C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应；
D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．
B．b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应；
C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应；
D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．
解答：
解：A．a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；
B．b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al-3e-═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故B错误；
C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；
D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故D正确；
故选D．
B．b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al-3e-═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故B错误；
C．a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；
D．b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| C、常温常压下，3.4g NH3含有原子的数目为0.8NA个 |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA |
反应 A+3B═2C+4D在不同情况下的反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.4mol（L?s）-1 |
| B、υ（B）=0.8mol（L?s）-1 |
| C、υ（C）=0.6mol（L?s）-1 |
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物 |
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| D、已知Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 |
3.2g铜与过量硝酸（8mol?L-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是（ ）
| A、0.2+a | B、0.1+a |
| C、0.05+a | D、a |
既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3．
①Na2SiO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3．
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、②④ | D、全部 |