Question

下列说法正确的是 （　　）

• A、醋酸铵溶液显中性，醋酸铵溶液中水电离的H⁺浓度大于10^-7mol/L
• B、NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaH₂PO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（H₃PO₄）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、K_w表示的是水的电离平衡常数

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．NaHS溶液中HS^-水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性；
C．NaH₂PO₄溶液中H₂PO₄^-发生电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性，但H₂PO₄^-的电离和水解程度都较小；
D．K_w表示的是水的离子积常数．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子相互水解且水解程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸铵水解导致溶液中水电离的H⁺浓度大于10^-7mol/L，故A正确；
B．NaHS溶液中HS^-水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．NaH₂PO₄溶液中H₂PO₄^-发生电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性，但H₂PO₄^-的电离和水解程度都较小，所以c（H₃PO₄）＜c（H₂PO₄^-），故C错误；
D．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的电离平衡常数=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据电解质的性质、溶液酸碱性确定离子浓度大小，注意水的电离平衡常数与水的离子积常数的区别，题目难度不大．