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分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
[ ]
A．2A+B==2C；△H<0
B．2C==2A+B；△H<0
C．2A(g)+B(g)==2C(g) △H>0
D．2A(g)+B(g)==2C(g) △H<0
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C
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（2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H
2
和CO的化学方程式为
CH
4
+H
2
O
高温
.
CO+3H
2
CH
4
+H
2
O
高温
.
CO+3H
2
．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υ
A
（NH
3
）和υ
B
（NH
3
） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ
A
（NH
3
）
＜
＜
υ
B
（NH
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p
1
变为p
3
时，合成氨反应的化学平衡常数
不变
不变
．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10
4
kPa下，H
2
的转化率为
66.7
66.7
%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH
3
（g） 与CO
2
（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH
3
（g）+CO
2
（g）═CO（NH
2
）
2
（s）+H
2
O（l）△H=-134kJ/mol
2NH
3
（g）+CO
2
（g）═CO（NH
2
）
2
（s）+H
2
O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH
3
存在时能被空气中的O
2
氧化，生成Cu（NH
3
）
4
2+
，该反应的离子方程式为
2Cu+8NH
3
+O
2
+2H
2
O═2Cu（NH
3
）
4
2+
+4OH
-
2Cu+8NH
3
+O
2
+2H
2
O═2Cu（NH
3
）
4
2+
+4OH
-
．
（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH
4
（g）与H
2
O（g）反应生成CO（g）和H
2
（g）的热化学方程式为
CH
4
（g）+H
2
O（g）═CO（g）+3H
2
（g）△H=+161.1kJ?mol
-1
CH
4
（g）+H
2
O（g）═CO（g）+3H
2
（g）△H=+161.1kJ?mol
-1
．
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
节约了能源、降低了对设备的要求
节约了能源、降低了对设备的要求
．
（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH
3
+3O
2
═2N
2
+6H
2
O，负极电极反应式为：
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
=N
2
+6H
2
O
2NH
3
-6e
-
+6OH
-
=N
2
+6H
2
O
．
（4）氨气制取尿素[CO（NH
2
）
2
]的合成塔中发生反应：2NH
3
（g）+CO
2
（g）?CO（NH
2
）
2
（l）+H
2
O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH
3
）/n（CO
2
）]和水碳比b[n（H
2
O）/n（CO
2
）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序号）范围内（A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH
3
）/n（CO
2
）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH
3
）/n（CO
2
）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
氨碳比a[n（NH
3
）/n（CO
2
）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH
3
）/n（CO
2
）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO
2
）．尾气中的NO、NO
2
与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO
2
体积比为1：1）的质量为
76
76
g．
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H
2
和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υ
A
（NH
3
）和υ
B
（NH
3
） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ
A
（NH
3
）______υ
B
（NH
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p
1
变为p
3
时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10
4
kPa下，H
2
的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH
3
（g） 与CO
2
（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH
3
存在时能被空气中的O
2
氧化，生成Cu（NH
3
）
4
2+
，该反应的离子方程式为______．
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H
2
和CO的化学方程式为______．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：______．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υ
A
（NH
3
）和υ
B
（NH
3
） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ
A
（NH
3
）______υ
B
（NH
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p
1
变为p
3
时，合成氨反应的化学平衡常数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10
4
kPa下，H
2
的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH
3
（g） 与CO
2
（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH
3
存在时能被空气中的O
2
氧化，生成Cu（NH
3
）
4
2+
，该反应的离子方程式为______．
合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H
2
和CO的化学方程式为
．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．
①若分别用υ
A
（NH
3
）和υ
B
（NH
3
） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ
A
（NH
3
）
υ
B
（NH
3
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p
1
变为p
3
时，合成氨反应的化学平衡常数
．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×10
4
kPa下，H
2
的转化率为
%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH
3
（g） 与CO
2
（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH
3
（g） 与CO
2
（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH
3
存在时能被空气中的O
2
氧化，生成Cu（NH
3
）
4
2+
，该反应的离子方程式为
．
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