原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族.(1)X元素是 ,W在周期表中的位置 .(2)X与Y 形成化合物的电子式为 .X与W组成的化合物中存在键. (3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: .②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成.若已知在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是（填名称） ,W在周期表中的位置。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：。

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX3气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是。

（1）H 第三周期第ⅥA族

（2）共价

（3）①2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

② N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol

（4）硫酸铵或亚硫酸铵

【解析】

试题分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。

（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。

（2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为。X与W组成的化合物是H2S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；。

（3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

②每生成2 mol 氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4KJ/mol。

（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。

考点：考查结构与位置关系、元素化合物的性质、常用化学用语等