题目内容

下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.
硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
B.
铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
C.
NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
D.
常温下，Cl₂与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

C
分析：A、氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；
B、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应遵循电荷守恒；
C、碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸．
解答：A、氨水是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硫酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：
Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，离子反应遵循电荷守恒，故B错误；
C、碳酸氢钠和硫酸氢钠反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应，即HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑故C正确；
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，次氯酸是弱酸不能拆成离子形式，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大．

练习册系列答案

相关题目

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：，D的电子式：

（2）写出下列有关反应的离子方程：

反应①：；

过量J与I反应：

（3）G溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。	黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。
②	向试管1所得溶液中滴加几滴 KSCN溶液，振荡。	溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。
（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。
Ⅱ．定量测定

（3）操作Z是。在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是____________________________。

（4）通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为：______、______。

A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：            ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①：                                                 ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：

（16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验

实验编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管1中，注入适量稀盐酸，微热。

黑色粉末逐渐溶解，有无色气体逸出。

②

向试管1所得溶液中滴加几滴

KSCN溶液，振荡。

溶液未出现血红色

（1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。

（2）实验①中可能发生反应的离子方程是，，。

Ⅱ．定量测定