Question

【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O。

（1）负极上的电极反应为______________________________。

（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。

（3）工作过程中时，溶液的C（OH－）_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】H2＋2OH－－2e－===2H2O 1 减小

【解析】

氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。

（1）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）准状况下的5.6LO2的物质的量为0.25mol，由正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-可知，发生转移的电子物质的量为0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

（3）由反应的总方程式为2H2+O2=2H2O可知，电池工作过程中有水生成，KOH溶液浓度减小，溶液的c（OH－）减小，故答案为：减小。