Question

19．向100g水中溶解了22.4L HCl（标准状况下）气体后形成溶液，对该溶液的判断正确的是（　　）

• A． 所得溶液的体积为22.5L
• B． 该溶液物质的量浓度为10.00mol•L^-1
• C． 根据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度
• D． 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

Answer 1

分析 A、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；
B、溶液的体积不是100mL；
C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；
D、根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．

解答 解：A、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故A错误；
B、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故B错误；
C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；
D、溶质的质量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×36.5 g/mol=36.5g，溶液质量为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为$\frac{36.5g}{136.5g}$×100%=26.7%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，题目难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．