题目内容

下列反应过程中，无离子键断裂，但有离子键形成的是
[     ]
A．
B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2 = NaCl+ NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
B
练习册系列答案
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Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题

（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。

（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。

Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。

Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）   △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。

据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

 

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

   （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___   。

   （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：

实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+

蓝色           酒红色  

M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-

MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）

①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式             。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是             。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                 。

④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=       。

⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将

             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

 

在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒净水的反应原理为：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。请回答：

①每生成1 mol K2FeO4转移电子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

（08淄博市模拟）（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒净水的反应原理为：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。请回答：

①每生成1 mol K2FeO4转移电子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

（3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

 

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____（填“暂时”、“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加______后加___  。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）= MEBT+
蓝色          酒红色  
M2+（金属离字）+Y4-（EDTA）：MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+ EBT-（铬黑T）
①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式            。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是            。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应____，滴定终点时的实验现象是                。
④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度=      。
⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将
            （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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