I．(1)P.S.Cl三种元素中.第一电离能最小的是．(2)PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为杂化.但由于PCl3中P原子存在孤对电子.PCl3分子的空间构型是．(3)Q3+离子核外3d能级为半充满状态.Q基态原子的核外电子排布式是 .Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀.因此.常用于检验Q3+．K4[Fe(CN)6]中存在的化学键 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是

．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同均为

杂化，但由于PCl₃中P原子存在孤对电子，PCl₃分子的空间构型是

．
（3）Q³⁺离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是

，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化学键

（填序号）．
①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键
II．短周期元素A、B、C．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（4）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

键（填“σ”或“π”）．
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，B、C两种元素的单质熔点由大到小的顺序是

（用化学式表示）．
（6）当n=2时，B位于元素周期表的

区（填“s”或“d”或“p”），科学家已经研究出与二氧化硅结构相似的BC₂晶体，则二者比较硬度较大的是

（用化学式表示），原因是

．

分析：I．（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，根据CH₄中C形成的共价键数判断；根据PCl₃分子中P的σ键电子对数和孤电子对数判断；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理书写D元素基态原子的电子排布式；K₄[Fe（CN）₆]中元素之间的成键方式判断；
II．A、B、C分别代表不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；
（4）若A为非金属元素，则A为H，H与C或Si形成共价单键；
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si，根据晶体类型判断；
（6）当n=2时，B为C元素，位于p区；根据共价键强弱判断；根据决定共价键强弱的因素分析．

解答：解：I．（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所以第一电离能的大小顺序是P＞Cl＞S，即S的第一电离能最小；
故答案为：S；
（2）（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同，CH₄中C形成4个σ键电子对，所以PCl₃和CH₄中心原子的杂化均为sp³杂化；甲烷为正四面体结构，但由于PCl₃中P原子存在孤对电子，PCl₃分子的空间构型是三角锥；
故答案为：sp³；三角锥；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D三价阳离子3d能级上有5个电子，其原子核外电子数=2+8+8+5+3=26，根据构造原理知D元素基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；K₄[Fe（CN）₆]中存在离子键、极性共价键、配位键；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；①④；
II．（4）若A为非金属元素，则A为H，B元素的原子价电子排布为ns²np²，则B为C或Si，H与C或Si形成共价单键，即形成σ键；
故答案为：σ；
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si，Si的晶体属于原子晶体，C为O，氧元素的单质为分子晶体，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即Si＞O₂；
故答案为：Si＞O₂；
（6）当n=2时，B为C元素，C元素位于p区；与二氧化硅结构相似的CO₂晶体，则该CO₂晶体为原子晶体，原子晶体中共价键越强，晶体的硬度越大，则；由于C原子的半径比Si原子半径小，形成的共价键键长短，键能大，则CO₂的硬度大；
故答案为：p；CO₂；C原子的半径比Si原子半径小，共价键键长短，键能大，则CO₂的硬度大．

点评：本题考查了元素的推断、物质结构与性质，侧重于第一电离能的比较、分子杂化类型和空间结构的判断、电子排布式的书写等，涉及的知识点较多，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是

①④⑧

（填编号）．
（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：

NH₃、H₂O

．
（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为

；
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的非金属元素是

ABC

（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是

Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大

．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）根据元素周期律预测：酸性强弱H₃AsO₄

＜

H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为

；在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应的限度

小

（选填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I₂具有一定的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是

H⁺、I^-、SO₄^2-

．
（4）下列说法不正确的是

（填序号）．
a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为

。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E	F
I_1[_来源_:_学_&_科_&_网_]	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。

试题分类