Question

将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少b mol·L^-1的盐酸就不再产生气体？若把放出的气体收集起来，在标准状况下的体积又是多少？

Answer 1

L，0.4m mL

解析:

看似过量计算，其实不然，有其规律可循。有关反应如下：Fe+SFeS，FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑，得Fe—2HCl；Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑，得Fe—2HCl。即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉的量无关，计算关系式只有一种，即Fe—2HCl，设需加b mol·L^-1盐酸体积为V，×2=V×b mol·L^-1，得V=L。又有关系式Fe—H₂，Fe—H₂S，产生混合气体的量只与铁的量有关。混合气体与铁等物质的量，标准状况下生成气体的体积就为×22.4 L·mol^-1=0.4m mL。