题目内容
Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
- A.AgO/Ag电极是负极
- B.当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
- C.Al电极的反应式为：Al—3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
- D.在电解质溶液中OH-由Al电极移向AgO/Ag电极
BC
试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是强碱，应选择OH一使左右电荷总数相等，则Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正确；OH一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。
考点：本题考查新型电池，涉及正负极、氧化还原反应过程中转移电子、负极反应式、离子定向移动方向等。
试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是强碱，应选择OH一使左右电荷总数相等，则Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正确；OH一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。
考点：本题考查新型电池，涉及正负极、氧化还原反应过程中转移电子、负极反应式、离子定向移动方向等。
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利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
（4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．
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已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
回答下列问题：
（1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
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