Question

16．下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（　　）

• A． I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol•L^-1
• B． 将I稀释10倍，溶液中 c（CH₃COOH）、c（OHˉ）均减小
• C． I和Ⅱ溶液混合，若c（OH^-）＞c（H⁺），则氢氧化钠过量
• D． I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^--）

Answer 1

分析 醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，常温下，pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，所以醋酸浓度远远大于NaOH．

解答 解：A、Ⅱ的物质的量浓度是0.001mol•L^-1，Ⅰ的物质的量浓度大于0.001mol•L^-1，故A错误；
B、醋酸稀释，酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、醋酸与氢氧化钠恰好中和时，溶液显碱性，所以若c（OH^-）＞c（H⁺），氢氧化钠不一定过量，故C错误；
D、I和Ⅱ等体积混合后，醋酸物质的量远远大于氢氧化钠，混合溶液显酸性，据电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．