Question

9．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
②	B	B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
③	C	C的气态氢化物易液化常作制冷剂
④	D	D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
⑤	E	E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径：B²⁺小于C^3-（填“大于、小于或等于”）．
（2）简单气态氢化物的热稳定性：D小于E（填“大于、小于或等于”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为，N的结构式为．
（4）用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，应为Fe，B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数，应为Mg元素，C的气态氢化物易液化常作制冷剂，则C为N元素，D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，为Si元素，E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，为O元素，F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H元素．
（1）A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，B为Mg、C为N，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，应为B²⁺小于C^3-，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；小于；
（2）非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则D小于E，故答案为：小于；
（3）H元素与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物为H₂O和H₂O₂，区别二者的实验方法为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O；
（4）与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H₂O、H₂O₂相等，则M为NH₃、N为N₂H₄，NH₃的电子式为，N₂H₄的结构式为，
故答案为：；；
（5）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱为4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

点评 本题考查了位置结构性质的关系及应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见物质的性质以及原子结构特点，难度不大．