题目内容
乙醇的分子式为C2H6O，根据分子式可以写出两种可能的结构式：
那么，乙醇的分子结构究竟是哪一种？请设计实验证明．
解析：
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导思：乙醇能跟金属钠反应放出氢气(此时我们还不知道氢气中的氢原子来自乙醇中的－OH)，根据一定量的乙醇跟足量的金属钠反应生成氢气的体积多少就可以作出判断．为此，我们可以利用乙醇与钠反应，按下图所示装置进行实验．
通过测量量筒中水的体积(应包括广口瓶到量筒的导管内的水柱体积)，就可知反应生成的H2的体积． 探究：比较这两种结构式可以看出： 若实验证明1.00 mol C2H6O与足量的Na反应只生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也应是1 mol的H．这就说明在1个C2H6O分子中只有一个H可以被钠置换，即在C2H6O分子中的6个H中，有1个与其他5个不同．通过对比可确定乙醇的结构为 |
中6个氢原子是完全等同的，而
中存在两种不同的氢原子．
．
已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可能存在的两种结构式：
A式中的氢原子有三种用①、②、③号标注，B式中的氢原子只有一种用④标注。
（1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量）
| n (C2H6O)/ mol | V(H2)/ L(标准状况) |
| 0．100 | 1．12 |
根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是 号氢。（填①②③④中的一个）
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将 。（填“偏小”“偏大”或“不变”）
的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式
已知乙醇的分子式为C2H6O，根据分子中C、H、O原子的价键规则，预测乙醇分子可能存在的两种结构式：
A式中的氢原子有三种用①、②、③号标注，B式中的氢原子只有一种用④标注。
（1）无水乙醇能与金属钠反应产生H2，要确定H2中的氢原子是出自乙醇分子中的哪种氢原子，请看下面从实验中测得的一组数据：（反应中金属钠过量）
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n (C2H6O)/ mol |
V(H2)/ L(标准状况) |
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0．100 |
1．12 |
根据表中数据，推断乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在，请确定被Na置换出的H是 号氢。（填①②③④中的一个）
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下实验测得的氢气体积（标准状况）将 。（填“偏小”“偏大”或“不变”）