Question

7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出．下列对此现象说法正确的是（　　）

• A． [Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
• B． [Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形，中心离子Cu²⁺采用sp³杂化
• C． [Cu（NH₃）₄]SO₄会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体
• D． [Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

Answer 1

分析 氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，是因为络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出，据此分析解答．

解答 解：A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在极性共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有极性共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心原子采用sp³杂化，形成4个杂化轨道，与4个氨分子形成4个配位键，中心原子无孤电子对，所以分子的空间构型为正四面体型，故B错误；
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄，故C错误；
D．NH₃为配体分子，则溶液中不存在NH₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大．