Question

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3 ， 而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性强的是 ．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
③MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目 ．
（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2、H+；Cl2
（2）酸性；既表现氧化性又表现还原性；酸性和还原性
（3）
（4）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
【解析】解：（1）在Cl2、Cl﹣、H+中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+ ， 其中氧化性最强的是Cl2 ， 所以答案是：Cl2、H+；Cl2；（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；所以答案是：酸性；②2HCl H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl既表现氧化性又表现还原性，所以答案是：既表现氧化性又表现还原性；③反应MnO2+4HCl（浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合价升高，盐酸表现还原性，且生成氯化锰，盐酸表现酸性，所以答案是：酸性和还原性；（3）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应， ，所以答案是： ；（4）已知H2S为反应物，则反应为H2S→S，则另一反应物应具有氧化性，应为FeCl3 ， 则发生反应为2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，所以答案是：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．