题目内容

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有其中容量瓶上标有刻线、和．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）
A、调天平零点　　　 B、游码回零　　　C、向小烧杯中加入碳酸钠　　　D、称量空烧杯　　　
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置　　　 F、将砝码回盒　　　　 G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是__．
A．称取28.6gNa₂CO₃?10H₂O进行配制　　　　　　　 B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　　　　　 D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯　　　　　　　　　　　 F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量　　　　　　　 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
容量瓶上标有刻线、温度、容量，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙；温度；容量；
（2）需碳酸钠的物质的量为0.5L×0.2mol?L^-1=0.1mol，需碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6；
（3）称量的操作顺序为：游码回零，调天平零点，称量空烧杯，记录称量结果，向右盘加砝码并把游码移到所需位置，向小烧杯中加入碳酸钠，将砝码回盒，
故答案为：BADGECF；
（4）砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），实际称得碳酸钠的质量10.0g-0.6g=9.4g，故答案为：9.4；
（5）A．需碳酸钠的物质的量为0.1mol，若用Na₂CO₃?10H₂O配制，需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，无影响，故A不选；
B．用了生锈的砝码，砝码的实际质量增大，称量的碳酸钠的实际质量增大，所配溶液的浓度偏高，故B选；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不选；
D．碳酸钠中含有不溶性杂质，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故D不选；
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，烧杯壁上沾有少量的碳酸钠，移入容量瓶的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故E不选；
F．定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故F不选；
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量，称量的碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，故G不选；
H．配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故H不选．
故选B．
分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．容量瓶上标有刻线、温度、容量；
（2）根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠的质量；
（3）根据称量的实验操作过程与天平的使用解答；
（4）天平平衡原理为：m（左盘）=m（右盘）+游码读数，据此计算；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c= $\text{[math]}$ 理解配制原理，把握整个配制过程．

练习册系列答案

托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）

BADGECF

A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是

9.4

g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是

．
A．称取28.6gNa₂CO₃?10H₂O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取

28.6

g Na₂CO₃?10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有

托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是

BCD

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g?mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接

（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是

Br₂

（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是

NaOH溶液，分液取下层

，为了减少该副产物的生成，本实验采取了

反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成

的措施．

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取 g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制该溶液所用的仪器有 ____ 。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液 B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯 D、定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△=== NaHSO₄+HBr

HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：

（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接(4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液	B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解固体的烧杯	D．定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。