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硫酸的工业制法

反应方程式　　　　　　　　设备

FeS2＋O2　　　　　　　________

SO2＋O2　　　　　　　________

SO3＋H2O　　　　　　________

答案：
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（2012?黄浦区一模）在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（　　）
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是（　　）
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
硫酸铵或硫酸氢铵或硫酸锌或硫酸钾
（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
D
D
（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化剂 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
从接触室中出来的热气体SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO3与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．
．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．
【化学-选修 化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
 
．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
 
（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
 
．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
 
，其优点是
 
．
创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
 
，创新方法与传统方法相比，其优点是
 
．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
 
（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
 
m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

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