题目内容
关于微粒叙述不正确的是（ ）
A. 质量数为19，电子数为9 B. 质子数为9，中子数为10
C. 质子数为9，电子数为9 D. 中子数为10，电子数为8
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．H2CO3==H2O+CO2
C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
D．NH3+HCl==NH4Cl
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）
A．发现放射性元素钋和镭 B．现代量子化学的创立
C．人工合成牛胰岛素 D．元素周期律的发现
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤洒精灯
③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2；
⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品
⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。
（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）
（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A．1:2:4 B．1:1:1
C．4:2:1 D．1:2:4
生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是（ ）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质
微粒叙述不正确的是（ ）
微粒叙述不正确的是（ ）