Question

4．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（1）画出装置图；
（2）标出电极材料和电解质溶液及电子流向；
（3）写出电极反应式．

Answer 1

分析 （1）根据反应Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，Cu失电子发生氧化反应为负极，正极为AgNO₃得电子发生还原反应，据此判断正负极及电解质溶液；
（2）电子流向为负极流向正极；
（3）负极失电子发生氧化反应，正极为AgNO₃得电子发生还原反应，据此书写电极反应式．

解答 解：（1）根据Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag反应方程式知，Cu失电子发生氧化反应为负极，正极为AgNO₃得电子发生还原反应，所以选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，则该装置图为：，故答案为：；
（2）电子流向为负极从外电路流向正极即铜从外电路流向银，故答案为：电子铜从外电路流向银；
（3）根据Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag反应方程式知，Cu失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺；正极为AgNO₃得电子发生还原反应，反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag，故答案为：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评 原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．