在①氯水 ②浓盐酸 ③活性炭 ④漂白粉 ⑤双氧水 ⑥二氧化硫等六种物质中.能使品红溶液褪色的是 [ ] A．①④⑥B．②③④ C．①③④⑥D．①③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在①氯水　　②浓盐酸　　③活性炭　　④漂白粉　　⑤双氧水　　⑥二氧化硫等六种物质中，能使品红溶液褪色的是

[　　]

A．①④⑥

B．②③④

C．①③④⑥

D．①③④⑤⑥

答案：D

练习册系列答案

相关题目

某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
请回答下列问题：
（1）E瓶中所装的试剂Y是

（填写编号）
a．饱和食盐水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．浓盐酸
（2）C中浓H₂SO₄所起的作用是

干燥HCl气体

，D瓶中浓H₂SO₄所起的作用是

吸收浓盐酸中混有的水分，浓H₂SO₄溶于水放热，有利于HCl气体逸出

．
（3）A瓶中发生反应的化学方程式是

CH₃CH₂OH+HCl

△

CH₃CH₂Cl+H₂O

CH₃CH₂OH+HCl

CH₃CH₂Cl+H₂O

（写名称）在B出口处点燃．
（4）无水盐X宜选用

无水CuSO₄

，它能起指示剂作用的原因是

实验过程中观察到无水CuSO₄由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO₄结合生成CuSO₄?5H₂O

．
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是

无水CuSO₄变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供

．
（6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？

不能

（填“能”或“不能”），因为

HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO₄变蓝的水是否来自于乙醇

．

　　饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

　　实验一、定性研究：

　　①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：

　　②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强：

　　③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

　　第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：

　　第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂请问答：

(1)

反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________

(2)

依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有)________

（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中   装置(填装置序号)制Cl₂。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：  　　，D：　　   。
(3) 装置C的作用是   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　，并写出其相应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　  。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　  。

（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl₂。

(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：　　，D：　　。

(3) 装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：　　　　　　　　　，并写出其相应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：　　　　　　　　　　　　　　。

实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。

（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸　　　　　　　　　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　　　　　、　　　　　　、量筒、　　烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗涤后未干燥

　　 B．移液时，有少量溶液溅出

　　 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

　　 D．定容时，俯视刻度线

　　 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

（Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl₂+6KOH　　 KClO₃+5KCl+3H₂O ）

　　
　图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　　 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分　　　　（除水蒸气外，填化学式）,如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为　　色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

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