题目内容
10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）| A． | 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| B． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| C． | 同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：Na2CO3＜NaHCO3 | |
| D． | Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 |
分析 A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；
C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
D．碳酸钠与碳酸氢钠之间可以相互转化．
解答 解：A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．乳酸的一种合成方法如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①、②分别是加成反应、取代反应 | B． | 蛋白质水解也可生成乳酸 | ||
| C． | 丙酸烃基上的二氯代物有2种 | D． | 乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 |
18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32- | |
| B． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ | |
| C． | 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+ | |
| D． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相同 |
5．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入，得到平缓的二氧化硫气流．
（5）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）．
（7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液．
实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
试回答：
（1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
（3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
（4）装置④的作用是过滤二氧化硫气体避免氧化铁颗粒进入，得到平缓的二氧化硫气流．
（5）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
（6）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
| 滴定次数 | 待测液体的体积/mL | 标准碱溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.98 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
（7）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液．
15．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z | |
| D． | 元素Y、Z形成的化合物是制造光电池的主要材料 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子 | |
| B． | 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素 | |
| D． | 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 |
19．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 单质硅是良好的半导体材料 | B． | 硅胶常用作食品干燥剂 | ||
| C． | 二氧化硅坚硬但易溶于水 | D． | 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
20．CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是（ ）
| A． | HCl | B． | CCl4 | C． | CH3Cl | D． | H2 |