题目内容
1．下列说法中错误的是（ ）| A． | 标况下1molCCl4所占体积约为22.4L | |
| B． | 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 | |
| C． | 1molO2与1molO3所含的原子数目相等 | |
| D． | NaCl晶体和熔化的NaCl都属于电解质 |
分析 A．标况下CCl4为液体；
B．分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质的粒子直径不同；
C．根据分子的构成判断；
D．电解质与是否熔融无关．
解答 解：A．气体摩尔体积仅适用于气体，而标况下CCl4为液体，故A错误；
B．分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质的粒子直径不同，分别介于：＜1nm、1～100nm、＞100nm，故B正确；
C.1molO2与1molO3所含的原子数分别为2mol、3mol，故C错误；
D．电解质在熔融状态或溶于水可导电，与是否熔融无关，故D正确．
故选AC．
点评 本题考查较为综合，涉及多方面的基础知识的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意电解质的概念．
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12．利用磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论是从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度都具有重要意义．以下是有关的工艺流程示意图．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
（2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
（3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
（4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
a．能导电 b．易溶于水 c．熔点较低（29℃熔化） d．无毒
（5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
分析上表数据，你认为工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是常压、400-500℃、催化剂的条件下．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O↑；
（2）沉淀F含有CaCO3和CaSO4•2H2O（填化学式）等物质，可作为生产水泥的主要原料；
（3）检验滤液E中含有CO2-3的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（用简要文字回答）；
（4）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，主要选择的依据是cd（填序号）
a．能导电 b．易溶于水 c．熔点较低（29℃熔化） d．无毒
（5）工业制硫酸的精制炉气中，SO2平衡转化率与温度及压强关系如下表：
| 压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
9．“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（ ）
| A． | 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 | |
| B． | 减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 | |
| C． | 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 | |
| D． | 在火电厂推广碳收集和储存技术 |
16．下列反应中，可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O | B． | NaOH+HNO3═NaNO3+H2O | ||
| C． | NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O | D． | Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O |
13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体、BaSO4 | B． | 铜、二氧化硫 | C． | 液态的HCl、酒精 | D． | KNO3溶液、CO2 |
10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（ ）
| A． | 3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3 | B． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | D． | Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
